В утворенні молекули метану у процесі гібридизації беруть участь одна s − та три p − орбіталі. У результаті утворюються чотири однакові s p 3 − гібридні орбіталі. Отже у молекулі метану атом Карбону перебуває у стані s p 3 − гібридизації.
Наприклад, при утворенні молекули метану гібридизації зазнають орбіталі атома Карбону: одна s- і три р-орбіталі. Вид і число орбіталей, які беруть участь у гібридизації, визначають її тип. Так, у метані виявляється sр3-гібридизація.
Гібридиза́ція орбіта́лей — явище змішування атомних орбіталей визначеного атома із утворенням такого ж числа нових гібридних орбіталей, яким притаманна однакова форма та виражена просторова спрямованість.
Атоми Карбону в молекулі етилену перебувають у стані sp2-гiбридизації, тобто в гібридизації беруть участь одна s- і дві р-орбіталі.
Будова молекул етену й етину У молекулі етену атоми Карбону з'єднуються з трьома атомами: двома атомами Гідрогену і одним атомом Карбону. Для утворення такого числа зв'язків атом Карбону перебуває в стані sp2-гібридизації (мал. 1).
* У молекулі етану C2 H6 кожен атом карбону (sp3-гібридизація) знаходиться в оточенні трьох атомів гідрогену і одного атома карбону, які пов'язані σ-зв'язками.
Молекула етану має 7 σ – зв’язків: 1 зв’язок вуглець-вуглець C-C та 6 зв’язків вуглець-водень C-H. σ – зв’язки – вільне обертання навколо зв’язків. Валентний кут 109°28′, довжина зв’язку вуглець-вуглець 0,154 нм, тип гібридизації– SP3.
Про автора