§ 3. Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число

Демокрит (жив близько 400 років до н. е.) вважав, що всі речовини складаються з маленьких часточок, як із цеглинок. Він запропонував називати таку часточку атом — «неподільний». Чи відповідає ця назва дійсності?

ТРОХИ ІСТОРІЇ

Першими наявність атомів як елементарних складових речовини припустили ще давньогрецькі філософи. Протягом тисячоліть поняття «атом» значно змінювалося. У XIX столітті вчені виявили, що атом не є неподільним і складається з менших частинок. Зазначимо тільки одну модель атома, запропоновану Ернестом Резерфордом 1911 року. Він виділив у атомі ядро, яке займає досить незначну частину, й електрони, що, як він уважав, обертаються навколо ядра. Таку модель називають ядерною моделлю будови атома.

Е. Резерфорд порівняв атом із Сонячною системою, де роль Сонця відігравало ядро атома, а електрони — планети. Тому його модель називають іще планетарною.

Потім датський учений Нільс Бор у своїх дослідженнях показав, що для опису атома закони класичної механіки не підходять. Він істотно доповнив теорію будови атома Е. Резерфорда й запропонував сучасну квантово-механічну модель будови атома.

ІЗ ЧОГО СКЛАДАЄТЬСЯ АТОМ?

• Атом — електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів, розташованих навколо ядра.

Атом — дуже маленька частинка речовини. Розміри атома — близько 10 -10 м.

В атомі виділяють ядро й електрони, які розташовані навколо ядра. Електрони позначають e – . Ядро складається з протонів — їх позначають літерою р і нейтронів — n.

Частинки, з яких складається атом, мають певні характеристики. Вони зазначені в таблиці 2.

Характеристика частинок, які входять до складу атома

Частинка

Заряд (умовний)

Ванадій (хімічний елемент): історія назви, будова атома, валентність. Ванадій – характеристика хімічного елемента з фото; його біологічна роль організмі людини; список джерел, у яких він міститься

Ванадій– 23-й елемент Періодичної таблиці. Позначення – V від латинського «vanadium». Розташований у четвертому періоді, VB групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 23.

З’єднання ванадію широко поширені в природі, але вони дуже розпорошені і не утворюють скільки-небудь значних скупчень; загальний вміст ванадію у земній корі оцінюється в 0,0015% (мас.).

Чистий ванадій – сріблястий метал (мал. 1) ковкий метал, щільністю 5,96 г/см 3 , що плавиться при температурі 1900 o С. Як і в титану, механічні властивості ванадію різко погіршуються за наявності домішок кисню, азоту, водню.

Рис. 1. Ванадій. Зовнішній вигляд.

Атомна та молекулярна маса ванадію

Відносна молекулярна маса речовини (M r) – це число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (A r) — у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю.

Оскільки у вільному стані кальцій існує у вигляді одноатомних молекул V, значення його атомної та молекулярної мас збігаються. Вони дорівнюють 50,9962.

Ізотопи ванадію

Відомо, що в природі ванадій може бути у вигляді єдиного стабільного ізотопу 51 V. Масове число дорівнює 51, ядро ​​атома містить двадцять три протони і двадцять вісім нейтронів.

Існують штучні ізотопи ванадію з масовими числами від 40 до 65, серед яких найбільш стабільним є 50 V з періодом напіврозпаду рівним 1,5×10 17 років, а також п’ять ядерних ізотопів.

Іони ванадію

На зовнішньому енергетичному рівні атома ванадію є п’ять електронів, які є валентними:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

Через війну хімічної взаємодії ванадій віддає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон:

Молекула та атом ванадію

У вільному стані ванадій існує у вигляді одноатомних молекул V. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом і молекулу ванадії:

Сплави ванадію

Ванадій в основному використовують як добавку до сталей. Сталь, що містить всього 0,1 – 0,3% ванадію відрізняється великою міцністю, пружністю і нечутливістю до поштовхів і ударів, що особливо важливо, наприклад, для автомобільних осей, які постійно піддаються струсу. Як правило, ванадій вводять у сталь у комбінації з іншими легуючими елементами: хром, нікель, вольфрам, молібден.

Приклади розв’язання задач

У вигляді простої речовини ванадійсірий тугоплавкий метал з об’ємно-центрованими кубічними гратами. Розташований у четвертому періоді V групи побічної (B) підгрупи Періодичної таблиці.

Щільність – 6,11 г/см3. Температури плавлення та кипіння рівні 1920 o З і 3400 o З відповідно. Фізико-хімічні властивості ванадію сильно залежать від чистоти металу. Так, чистий метал відрізняється ковкістю, тоді як наявність домішок у ньому сильно погіршує його пластичність та підвищують твердість. У звичайних умовах – хімічно стійкий метал.

Валентність ванадію у з’єднаннях

Ванадій перебуває у четвертому періоді у VB групі Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Порядковий номер дорівнює 23. У ядрі атома ванадію міститься 23 протони та 27 нейтронів (масове число дорівнює 50). В атомі ванадію є чотири енергетичні рівні, на яких знаходяться 23 електрони (рис. 1).

Рис. 1. Будова атома ванадію.

Електронна формула атома ванадію в основному стані має такий вигляд:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 .

А енергетична діаграма (будується лише для електронів зовнішнього енергетичного рівня, які інакше називають валентними):

Наявність трьох неспарених електронів свідчить про те, що ванадій у своїх сполуках може виявляти валентність III (V III 2 O 3 , V III F 3 , V III Cl 3).

Атом ванадію здатний переходити в збуджений стан: електрони 4s-підрівня розпарюються і один з них займає вакантну орбіталь 3d-підрівня:

Наявність п’яти неспарених електронів свідчить про те, що ванадій також виявляє валентність V у своїх сполуках (V V 2 O 5 , V V F 5).

Відомо, що у ванадію є валентності II(V II O) і IV (V IV O 2, V IV Cl 4).

Приклади розв’язання задач

V
↓
NbЗовнішній вигляд простої речовиниВластивості атомаНазва, символ, номерВанадій / Vanadium (V), 23Атомна маса
(молярна маса)50,9415(1) а. е. м. (/моль)Електронна конфігурація3d 3 4s 2Радіус атома134 пмХімічні властивостіКовалентний радіус122 пмРадіус іона(+5e)59 (+3e)74 пмЕлектронегативність1,63 (шкала Полінга)Електродний потенціал0Ступені окиснення5, 4, 3, 2, 0Енергія іонізації
(Перший електрон)650,1 (6,74) кДж/моль (еВ)Термодинамічні властивості простої речовиниЩільність (при н.6,11 г/см³Температура плавлення2160 К (1887 °C)Температура кипіння3650 К (3377 °C)Уд. теплота плавлення17,5 кДж/мольУд. теплота випаровування460 кДж/мольМолярна теплоємність24,95 Дж/(K·моль)Молярний обсяг8,35 см³/мольКристалічні грати простої речовиниСтруктура ґраткубічна
об’ємноцентрованаПараметри ґрат3,024 ÅТемпература Дебая390Інші характеристикиТеплопровідність(300 K) 30,7 Вт/(м·К)Номер CAS7440-62-2

Історія

Хімічні властивості

Хімічно ванадій досить інертний. Він стійкий до дії морської води, розбавлених розчинів соляної, азотної та сірчаної кислот, лугів.

З киснем ванадій утворює кілька оксидів: VO, V 2 O 3 , VO 2, V 2 O 5 . Помаранчевий V 2 O 5 – кислотний оксид, темно-синій VO 2 – амфотерний, решта оксидів ванадію – основні.

Відомі такі оксиди ванадію:

Назва	Формула	щільність	Температура плавлення	Температура кипіння	Колір
Оксид ванадію(II)	VO	5,76 г/см³	~1830 °C	3100 °C	Чорний
Оксид ванадію(III)	V 2 O 3	4,87 г/см³	1967 °C	3000 °C	Чорний
Оксид ванадію(IV)	VO 2	4,65 г/см³	1542 °C	2700 °C	Темно-блакитний
Оксид ванадію(V)	V 2 O 5	3,357 г/см³	670 °C	2030 °C	Червоно-жовтий

Галогеніди ванадію гідролізуються. З галогенами ванадій утворює досить леткі галогеніди складів VX 2 (X = , , , ), VX 3 , VX 4 (X = , , ), VF 5 і кілька оксогалогенідів (VOCl, VOCl 2 , VOF 3 та ін.).

З’єднання ванадію в ступенях окиснення +2 і +3 – сильні відновники, у ступеня окиснення +5 виявляють властивості окисників. Відомі тугоплавкий карбід ванадію VC (t пл =2800 °C), нітрид ванадію VN, сульфід ванадію V 2 S 5 , силіцид ванадію V 3 Si та інші сполуки ванадію.

При взаємодії V 2 O 5 з основними оксидами утворюються ванадати – солі ванадієвої кислоти можливого складу HVO 3 .

Застосування

80 % [ ] всього виробленого ванадію знаходить застосування у сплавах, переважно для нержавіючих і інструментальних сталей.

Хлорид ванадію застосовується при термохімічному розкладанні води в атомно-водневій енергетиці (ванадій-хлоридний цикл Дженерал Моторс, США). У металургії ванадій позначається літерою Ф.

У виробництві сірчаної кислоти.

Застосовується (особливо ефективно спільно з молібденом і нікелем) як легуюча добавка при виробництві сталі, при виробництві біметалів.

Ванадій використовується в деталях, що вимагають дуже високої міцності, таких як поршні автомобільні двигуни. Американський промисловець Генрі Форд відзначав важливу роль ванадії в автомобільній промисловості. «Якби не було ванадію – не було б автомобіля». – говорив Форд.

Матеріал на основі діоксидів ванадію та титану використовують при створенні комп’ютерів та іншої електроніки.

Ванадієва сталь використовується при створенні занурювальних бурових платформ для буріння нафтових свердловин.

Виробництво

Біологічна роль та вплив

Ванадій та всі його з’єднання токсичні. Найбільш токсичні сполуки пятивалентного ванадію. Надзвичайно отруйний його оксид (V) (отруйний при потраплянні всередину організму та при вдиханні, вражає дихальну систему). Смертельна доза ЛД50 оксиду ванадію (V) для щурів орально становить 10 мг/кг.

Ванадій та його сполуки дуже токсичні для водних організмів (довкілля).

Встановлено, що ванадій може гальмувати синтез жирних кислот, пригнічувати утворення холестерину. Ванадій інгібує ряд ферментних систем [ ] , гальмує фосфорилювання та синтез АТФ , знижує рівень коферментів А і , стимулює активність моноаміноксидази та окисне фосфорилювання. Відомо також, що при шизофренії вміст ванадію в крові значно підвищується. ] .

Надмірне надходження ванадію в організм зазвичай пов’язане з екологічними та виробничими факторами. При гострому впливі токсичних доз ванадію у робітників відзначаються місцеві запальні реакції шкіри та слизових оболонок очей, верхніх дихальних шляхів, скупчення слизу у бронхах та альвеолах. Виникають і системні алергічні реакції типу астми та екземи; а також лейкопенія та анемія, які супроводжуються порушеннями основних біохімічних параметрів організму.

При введенні ванадію тваринам (у дозах 25-50 мкг/кг) відзначається уповільнення зростання, діарея та збільшення смертності.

Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) 0,11 мг ванадію. Токсична доза для людини 0,25 мг, летальна доза – 2-4 мг.

Опис та властивості ванадію

Ванадій спочатку було виявлено мексиканцем А.М. Дель Ріо в рудах бурого кольору, що містять свинець, які при нагріванні давали червоний колір.

Але офіційне визнання елемент отримав пізніше, коли його виявив хімік зі Швеції Н.Г.Сефстрем при дослідженні залізняку з місцевого родовища і дав йому назву Ванадій співзвучну з ім’ям Ванадіс, яке носила давньогрецька богиня краси.

На вигляд метал нагадує сталь своїм сріблясто-сірим кольором. Але на цьому схожість закінчується. Будова ванадію: кубічні об’ємноцентровані грати з параметрами a=3,024A та z=2. Щільність складає 6,11 г/см3.

Плавиться він при температурі 1920 о С, а кипіти починає при 3400 о С. А ось нагрівання на відкритому повітрі до температури вище 300 о З знижує пластичні властивості металу і робить його крихким, підвищуючи при цьому твердість. Зрозуміти таку поведінку допомагає будова атома металу.

Ванадій елемент,має атомний номер 23 та атомну масу 50,942, він відноситься до V групи четвертого періоду системи Д. . А це означає, що атом ванадіюскладається з 23 протонів, 23 електронів і 28 нейтронів.

Незважаючи на те, що це елемент V групи, валентність ванадіюне завжди дорівнює 5. Вона буває 2, 3. 4 та 5 з позитивним знаком. Різні значення валентності пояснюються різними варіантами заповнення електронних оболонок, у яких вони у стабільний стан.

Відомо, що позитивне значення валентності визначається кількістю відданих атомом хімічного елемента електронів, а негативне – числом електронів, приєднаних до зовнішнього енергетичного рівня для формування стабільності. Електронна формула ванадію– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 .

Він може легко віддати два електрони з 4-го підрівня, при цьому його ступінь окислення обумовлена ​​2-х валентним позитивним проявом. Але атом цього елемента здатний віддавати ще 3 електрони з попередньої зовнішнього рівня орбіти і проявити максимальну ступінь окислення, рівну +5.

Оксиди цього елемента з валентністю від 2-х до 5 різні за своїм хімічним проявом. Оксиди VO та V 2 O 3 мають основний характер, VO 2 – амфотерний та V 2 O 5 – кислотний.

Чистий метал відрізняється своєю пластичністю і тому добре обробляється, штампуванням, пресуванням та прокаткою. Обробка зварюванням і різкою повинні проходити в інертному середовищі, тому що при нагріванні втрачається пластичність.

При обробці метал практично не схильний до наклепу і може витримати великі навантаження при обтисканні в холодному вигляді без проміжного відпалу. Він стійкий до корозії і не змінюється під впливом води, у тому числі і морської, а також слабких розчинів деяких кислот, солей та лугів.

Родовища та видобуток ванадію

Ванадій хімічний елемент, Досить поширений у земних породах, але в чистому вигляді не зустрічається, присутні в мінералах у розсіяному стані. Скупчення його в породах є дуже рідко. Це рідкісний метал. Руда із вмістом 1% чистої речовини відноситься до категорії багатої.

У промисловості не нехтують навіть рудами із вмістом 0,1% дефіцитного елемента. У малих концентраціях він зустрічається більш ніж у сорока мінералах. Значними для промисловості можна назвати роскоеліт, званий ванадієвою слюдкою, в якому міститься до 29% п’ятиокису V 2 O 5 карнотит (уранова слюдка), що містить 20% V 2 O 5 і ванадиніт з вмістом 19% V 2 O 5 .

Великі родовища руд, що містять метал, знаходяться в Америці, ПАР, Росії, Фінляндії та Австралії. Велике родовище є в горах Перу, де він представлений патронітом V 2 S 5 містить сірку. При його випалі утворюється концентрат, що містить до 30% V 2 O 5 .

Знайдено мінерал у Киргизії та Казахстані. Знамените Кизилордінський родовище є одним з найбільших. У його видобувають переважно у Краснодарському краї (Керченское родовище) і Уралі (Гусегогорское родовище титаномагнетитов).

Технологія вилучення металу залежить від вимог до його чистоти та області використання. Основні методи, що застосовуються у технології його отримання – це йодидний, кальцетермічний, алюмінотермічний, вуглетермічний у вакуумі, хлоридний.

В основі технології йодидного методу лежить термічна дисоціація йодиду. Поширеним є отримання металу відновленням V2O5 термічним методом із застосуванням кальцію або алюмінію.

При цьому відбувається реакція за формулою: V 2 O 5 +5Ca = 2V+5CaC+1460 кДж з виділенням тепла, якого достатньо для розплавлення V, що утворюється, що дозволяє йому стікати і збиратися в твердому вигляді. Чистота металу, отриманого в такий спосіб, досягає 99,5%.

Сучасний спосіб вилучення V – це відновлення оксидів в умовах вакууму вуглецем при температурі від 1250 про С до 1700 про С. Метод хлоридного видобутку полягає у відновленні VCl 3 рідким магнієм.

Застосування ванадію

Одне з основних застосувань метал знайшов як легуючу добавку – феррованадія для поліпшення якості сталей. Додавання ванадієвої підвищує параметри міцності сталей, а також її в’язкість, зносостійкість та інші характеристики.

При цьому добавка виконує функцію як розкислювача, так і компонентів карбіду. Карбіди рівномірно розташовуються в сплаві, запобігаючи структурному зростанню зерен сталі при нагріванні. Легований ванадієм чавун також сприяє покращенню його якостей.

Застосовується ванадійдля покращення сплавів на основі титану. Є титани, у складі яких міститься до 13% цієї легуючої добавки. Присутня ванадій також у сплавах ніобію, танталу та хрому, що використовуються в авіаційній промисловості, а також алюмінієвих, титанових та інших матеріалах авіації та ракетобудування.

Унікальність елемента дозволяє використовувати його в атомній галузі при виробництві канальних труб ТВЕЛ для атомних станцій, тому що він, як і цирконій, має властивість малого поперечного захоплення теплових нейтронів, що важливо при протіканні ядерних реакцій. В атомно-водневої технології використовують хлорид ванадію для термохімічної взаємодії з водою.

Використовують ванадій у хімічній та сільськогосподарській галузі, медицині, скляному виробництві, текстильній галузі, лакофарбовому виробництві та виготовленні акумуляторів. Широко поширені ручні та оснащення зі сплаву. хром ванадій,що відрізняються своєю міцністю.

Один із останніх напрямків — це електроніка. Особливо цікавим та перспективним є матеріал на основі діоксидів. титану та ванадію. З’єднані певним чином, вони створюють систему, що має здатність значно збільшувати пам’ять та швидкість комп’ютерів та інших електронних пристроїв.

Ціна ванадію

Як готова сировина ванадій випускаютьу вигляді , прутків, кіл, а також оксидів. В асортименті багатьох підприємств, що займаються виробництвом цього тугоплавкого металу, представлені метали різних марок. Ціна багато в чому залежить від призначення, чистоти металу, способу виробництва та виду продукції.

Наприклад, Єкатеринбурзьке підприємство НВК «Спеціальна металургія» реалізує зливки за ціною 7 тис. за кг — за ціною від 440 до 500 тис. за тонну, зливки марки ВНМ-1 за ціною 500 тис. за тонну. Ціна може змінюватись також залежно від ринкових умов та попиту на продукцію.

Ванадій-я; м.[Лат. Vanadium з др.-сканд] Хімічний елемент (V), твердий метал світло-сірого кольору, що використовується для виготовлення цінних сортів сталі. ● Названий так на ім’я давньоскандинавської богині краси Ванадіс через гарний колір своїх солей.

◁ Ванадієвий, -а, -ое. Перші руди. В-а сталь.

(Лат. Vanadium), хімічний елемент V групи періодичної системи. Назва від імені давньоскандинавської богині краси Ванадіс. Сіро-сталевий твердий метал. Щільність 6,11 г/см 3 tпл 1920°C. Стійкий до дії води та багатьох кислот. У земній корі розпорошено, часто супроводжує залізу (залізні руди – важливе промислове джерело ванадію). Легуючий компонент конструкційних сталей та сплавів, що застосовуються в авіаційній та космічній техніці, морському суднобудуванні, компонент надпровідних сплавів. З’єднання ванадію використовують у текстильній, лакофарбовій, скляній промисловості.

ВАНАДІЙ (лат. Vanadium), V (читається «ванадій»), хімічний елемент з атомним номером 23, атомна маса 50,9415. Природний ванадій є сумішшю двох нуклідів. (див.НУКЛІД) : стабільного 51 V (99,76% за масою) та слабко радіоактивного 52 V (період напіврозпаду більше 3,9 · 10 17 років). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів 3 s 2 p 6 d 3 4s 2 . У періодичній системі Менделєєва розташований у четвертому періоді групи VВ. Ванадій утворює сполуки у ступенях окиснення від +2 до +5 (валентності від ІІ до V).
Радіус нейтрального атома ванадію 0,134 нм, радіус іонів V 2+ – 0,093 нм, V 3+ – 0,078 нм, V 4+ – 0,067-0,086 нм, V 5+ – 0,050-0,068 нм. Енергії послідовної іонізації атома ванадію 6,74, 14,65, 29,31, 48,6 та 65,2 еВ. За шкалою Полінга електронегативність ванадію 1,63.
У вільному вигляді – блискучий сріблясто-сірий метал.
Історія відкриття
Ванадій відкритий в 1801 мексиканським мінералогом А. М. дель Ріо як домішка у свинцевій руді з копальні в Зімапані. Новий елемент дель Ріо назвав еритронієм (від грецького erythros – червоний) через червоний колір його сполук. Однак згодом він вирішив, що їм виявлено не новий елемент, а різновид хрому, відкритого чотирма роками раніше, і ще майже не вивченого. У 1830 році мексиканським мінералом зайнявся німецький хімік Ф. Велер (див.Велер Фрідріх) Однак, отруївшись фтористим воднем, він на кілька місяців припинив дослідження. У тому ж році шведський хімік Н. Сефстрем (див.СЕФСТРЕМ Нільс Габріель) звернув увагу на наявність у залізній руді домішки, в якій поряд із відомими елементами виявилася якась нова речовина. В результаті аналізу у лабораторії Й. Берцеліуса (див.Берцеліус Єнс Якоб) було доведено, що відкрито новий елемент. Цей елемент утворює з’єднання з гарним забарвленням, звідси і назва елемента, пов’язана з ім’ям скандинавської богині краси Ванадіс. У 1831 Велер довів тотожність еритронія та ванадія, але за елементом збереглася назва, дана йому Сефстремом та Берцеліусом.
Знаходження у природі
У природі ванадій у вільному вигляді не зустрічається, відноситься до розсіяних елементів (див.РОСІЙНІ ЕЛЕМЕНТИ) . Зміст ванадію у земній корі 1,6 · 10 -2% за масою, у воді океанів 3,10 -7%. Найважливіші мінерали: патроніт V(S 2) 2 , ванадиніт Pb 5 (VO 4) 3 Cl та деякі інші. Основне джерело отримання ванадію – залізні руди, що містять ванадій як домішка.
Отримання
У промисловості при отриманні ванадію із залізних руд із його домішкою спочатку готують концентрат, у якому вміст ванадію досягає 8-16%. Далі окислювальною обробкою ванадій переводять у вищий ступінь окислення +5 і відокремлюють легко розчинний у воді ванадат натрію NaVO 3 . При підкисленні розчину сірчаною кислотою випадає осад, який після висушування містить понад 90% ванадію.
Первинний концентрат відновлюють у доменних печах та отримують концентрат ванадію, який далі використовують при виплавці сплаву ванадію та заліза – так званого феррованадія (містить від 35 до 70% ванадію). Металевий ванадій можна приготувати відновленням хлориду ванадію воднем, кальційтермічним відновленням оксидів ванадію (V2O5 або V2O3), термічною дисоціацією VI2 та іншими методами.
Фізичні та хімічні властивості
Ванадій на вигляд схожий на сталь, це досить твердий, але разом з тим пластичний метал. Температура плавлення 1920 °C, температура кипіння близько 3400 °C, щільність 6,11 г/см3. Кристалічні грати кубічні об’ємно центровані, параметр а=0,3024 нм.
Хімічно ванадій досить інертний. Він стійкий до дії морської води, розбавлених розчинів соляної, азотної та сірчаної кислот, лугів. З киснем ванадій утворює кілька оксидів: VO, V 2 O 3 , V 3 O 5 , VO 2 , V 2 O 5 . Помаранчевий V 2 O 5 – кислотний оксид, темно-синій VO 2 – амфотерний, решта оксидів ванадію – основні. З галогенами ванадій утворює галогеніди складів VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3 , VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 та кілька оксогалогенідів (VOCl, VOCl 2 , VOF 3 та ін. .).
З’єднання ванадію в ступенях окиснення +2 і +3 – сильні відновники, у ступеня окиснення +5 виявляють властивості окисників. Відомі тугоплавкий карбід ванадію VC (t пл =2800 °С), нітрид ванадію VN, сульфід ванадію V 2 S 5 , силіцид ванадію V 3 Si та інші сполуки ванадію.
При взаємодії V 2 O 5 з основними оксидами утворюються ванадати (див.ВАНАДАТИ) – солі ванадієвої кислоти ймовірного складу H2.
Застосування
Ванадій в основному використовується як легуюча добавка при отриманні зносостійких, жароміцних та корозійностійких сплавів (насамперед спеціальних сталей), як компонент при отриманні магнітів. Оксид ванадію V 2 O 5 служить ефективним каталізатором, наприклад, при окисленні сірчистого газу SO 2 сірчаний газ SO 3 при виробництві сірчаної кислоти. Сполуки ванадію знаходять різноманітне застосування у різних галузях промисловості (текстильної, скляної, лакофарбової та інших.).
Біологічна роль
Ванадій постійно присутній у тканинах усіх організмів у незначних кількостях. У рослинах його вміст (0,1-0,2%) значно вище, ніж у тварин (1·10 -5 -1·10 -4 %). Деякі морські організми – мошанки, молюски і, особливо, асцидії – здатні концентрувати ванадій у значних кількостях (у асцидій ванадій знаходиться у плазмі крові або спеціальних клітинах – ванадоцитах). Очевидно, ванадій бере участь у деяких окислювальних процесах у тканинах. М’язова тканина людини містить 2 · 10 – 6% ванадію, кісткова тканина – 0,35 · 10 – 6%, у крові – менше 2 · 10 – 4% мг / л. Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) 0,11 мг ванадію. Ванадій та його сполуки токсичні. Токсична доза для людини 0,25 мг, летальна доза – 2-4 мг. Для V 2 O 5 ГДК повітря 0,1-0,5 мг/м 3 .

Енциклопедичний словник . 2009 .

Дивитися що таке “ванадій” в інших словниках:

– (Лат. vanadium). Крихкий метал, білого кольору, відкритий 1830 р. і названий на ім’я скандинавського божества Ванадія. Словник іншомовних слів, що увійшли до складу російської мови. Чудінов О.М., 1910. ВАНАДІЙ лат. vanadium, на ім’я Ванадія, … Словник іноземних слів російської мови

– (хім. зн. V, атомн. вага 51) хімічний елемент, подібний до сполук з фосфором і азотом. З’єднання Ст часто зустрічаються, хоча і в мізерно малих кількостях, в залізних рудах і деяких глинах; при обробці ванадистих руд заліза, В. частиною. Енциклопедія Брокгауза та Ефрона

Ванад Словник російських синонімів. ванадий сущ., кіль у синонімів: 2 ванад (1) елемент … Словник синонімів

ВАНАДІЙ– ВАНАДІЙ, хім. знак V, ат. в. 51,0, твердий, пружний метал кольору сталі, t° плавлення 1715°, уд. вага 5,688. Сполуки Ст широко поширені в природі. Сполуки ці отрути, за силою не поступаються миш’якової до тих; вони мають… … Велика медична енциклопедія

– (Vanadium), V, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомний номер 23 атомна маса 50,9415; метал, tпл 1920шC. Використовують для легування сталі та чавуну, як компонент жароміцних, твердих та корозійностійких сплавів, як … Сучасна енциклопедія

– (Лат. Vanadium) V, хімічний елемент V групи періодичної системи, атомний номер 23, атомна маса 50,9415. Назва від імені давньоскандинавської богині краси Ванадіс. Сіро сталевий твердий метал. Щільність 6,11 г/см&sup3, tпл 1920 .C. Великий Енциклопедичний словник

– (Символ V), ПЕРЕХІДНИЙ ЕЛЕМЕНТ, відкритий в 1801 р. Сріблясто білий, ковкий, в’язкий метал. Виявлений у ЗАЛІЗНИХ, СВИНЦОВИХ І УРАНОВИХ рудах, а також у вугіллі та нафті. Використовується в сталевих сплавах для підвищення міцності та жаростійкості. Науково-технічний енциклопедичний словник Фізична енциклопедія

ванадій– V Елемент V групи Періодич. системи; ат. н. 23, ат. м. 50,942; метал сіро сталевого кольору. Природний V складається з двох ізотопів: 51V (99,75%) та 50V (0,25%). V було відкрито 1801 р. мекс. мінералогом А. М. дель Ріо. У пром. масштабі V… … Довідник технічного перекладача