Ковалентний зв'язок — це зв'язок між атомами неметалічних елементів, який утворюється за рахунок спільних електронних пар. При утворенні ковалентного зв'язку утворюється спільна електронна пара, для якої кожен з атомів надає по одному електрону. Розглянемо виникнення ковалентного зв'язку в простих речовинах.
Спільні електронні пари (ковалентні зв'язки) утворюються за рахунок неспарених електронів, розташованих на зовнішніх енергетичних рівнях атомів, що взаємодіють. У Гідрогену — один неспарений електрон. Для інших елементів їх число дорівнює різниці «8 – №» групи.
double bond) — кратний хімічний зв'язок, що утворився двома парами валентних електронів, з яких одна займає зв'язуючу молекулярну σ-орбіталь, а друга зв'язуючу молекулярну π-орбіталь, наприклад, зв'язок між двома атомами C (в sp2-гібридизації) в етилені (етиленовий зв'язок), а також зв'язки >C=N-, >C=O, O=O. та ін.
Такий зв'язок існує в молекулах наступних простих речовин: H2, F2, Cl2, O2, N2. Хімічні зв'язки в цих газах утворені за допомогою спільних електронних пар, тобто при перекритті відповідних електронних хмар при зближенні атомів.
Ковалентний неполярний зв'язок – це зв'язок за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів. Ковалентний полярний зв'язок – це зв'язок за допомогою спільних електронних пар, які зміщені в бік атома з більшою електронегативністю.
Ковалентний неполярний зв'язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах. Якщо ковалентний зв'язок утворюється між різними атомами, то спільна електронна пара зміщується до того з них, який має вищу електронну негативність (ЕН). Він отримує частковий негативний заряд.
Ковалентно зв’язані атоми водню та вуглецю у молекулі метану. Одним із способів представлення ковалентного зв’язку в молекулах є використання точкової діаграми Льюіса.
Про автора