Ізотопи одного хімічного елемента мають однаковий заряд атомного ядра, тобто один порядковий номер, і займають те ж саме місце в періодичній системі, мають однакову кількість протонів в ядрі атома, але відрізняються один від одного кількістю нейтронів.
Селен — 79, Se — 79, Se 79 . Атоми одного і того ж хімічного елемента можуть мати різні маси. Існують атоми Гідрогену з масами 1, 2 і 3, атоми Хлору з масами 35 і 37, тощо. Різновиди атомів одного хімічного елемента, які мають різні атомні маси, називають ізотопами.
Що таке ізотоп? Ізотопи – це різні форми елемента, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Деякі елементи, такі як вуглець, калій та уран, мають кілька природних ізотопів. Ізотопи визначаються спочатку їх елементом, а потім сумою наявних протонів і нейтронів.
Ізотопи— це нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число (заряд ядра).
Ма́сове число́ або нукло́нне число́ — властивість атома (атомного ядра, нукліда), яка вказує на загальну кількість нуклонів (тобто сумарну кількість протонів та нейтронів, Z + N), які містяться у ядрі атома. Позначають зазвичай символом A.
Ізотопи позначають тими самими символами, що й хімічний елемент, додаючи зверху з лівого боку символу масове число, наприклад, ізотопи хлору позначають: Cl і Cl, або масове число подають після назви чи символу елементу, наприклад: уран-233 чи Pu-239. Ізотопи одного хімічного …
Про автора